Modelos atómicos

ok este tema es parte de mi estudio si no e estudiado mucho pero no solo estudio química y la verdad me da un poco de flojera pasar los apuntes del cuaderna a la computadora pero intentare pasar todo esta semana tal bes no le ayude a nadie pero a mi si jajaja lo resumi lo mas que pude.

Dalton.

Leyes de proporciones definidas y múltiples

Postulo:

1.      la materia esta constituida por átomos.

2.      en un mismo elemento sus átomos son iguales entre si.

3.       elementos diferentes, sus átomos son diferentes entre si.

4.      se combinan en proporciones definidas de números enteros.

Thomson.

Sugirió un modelo atómico semejante a un “budín con pasas” que viene siendo  una esfera cargada positivamente y los electrones incrustados en ella.

Perrin.

Modifico el modelo de thomson. Sugirió que las cargas negativas se encuentran en la parte externa de la esfera.

Rutherford.

En el núcleo se encuentra concentrada la mayoría de la materia del átomo. Los electrones giran alrededor del núcleo.

Bohr.

Propuso un modelo atómico para explicar la estructura atómica fundamentada en la teoría cuántica de plank. Bohr “cuantizaba” las órbitas para explicar la estabilidad del átomo.

Sommerfeld:

Utilizo teoría relativista de Einstein y modifico el modelo de Bohr. Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero cuántico azimutal, que designo con la letra l.

Schrodinger.

Partio de las ideas de plank y de broglie. Aplico  matemáticas de Hamilton desarrollo un modelo matematico que determina tres parámetros n, l y m

Dirac y Jordan.

Reconsideraron la mecánica cuántica consideraron los efectos de la relatividad y surgió el parámetro s números cuánticos describen el ordenamiento electrónico de cualquier átomo.